Молекулын тойрог замын онолд молекул дахь электронууд нь атомуудын хоорондох бие даасан химийн холбоонд хамааралгүй, харин бүх молекул дахь атомын цөмийн нөлөөн дор хөдөлж байна гэж үздэг.. … Молекулын тойрог замын онол ба валентын бондын онол нь квант химийн үндсэн онолууд юм.
Молекулын тойрог замын онолын гол санаа юу вэ?
Гол цэгүүд
Ауфбаугийн зарчим нь тойрог замууд эхлээд хамгийн бага энергиэр дүүрдэг гэж заасан байдаг. Паули хасах зарчим нь тойрог замд байрлах электронуудын хамгийн их тоо нь эсрэг талын эргэлттэй хоёр байна.
Молекулын тойрог замын онолд G ба U гэж юу вэ?
Урвуулалтын үйлдлээр өөрчлөгдөөгүй (тэгш хэмтэй) орбиталуудыг g доод тэмдэгтээр тэмдэглэсэн бол тэмдэг нь өөрчлөгддөг (эсрэг тэгш хэмтэй) гэж тэмдэглэгдсэн байдаг. у. g болон u тэмдэгтүүд нь герман хэлний "gerade" болон "ungerade" гэсэн үгнээс гаралтай бөгөөд "тэгш" ба "сондгой" гэсэн утгатай.
Мот дахь SP холилдох гэж юу вэ?
s-p холилдох нь s ба p орбиталууд ижил энергитэй үед тохиолддог. Нэг p орбитал нь хос электрон агуулсан бол электронуудыг хослох үйлдэл нь тойрог замын энергийг нэмэгдүүлдэг. Иймээс O, F, Ne-ийн 2p орбиталууд нь Li, Be, B, C, N-ийн 2p орбиталуудаас эрчим хүчний хувьд өндөр байдаг.
Яагаад O2-д SP холилдохгүй байна вэ?
O2-д s-p холилдох зүйл байхгүй тул яагаад гэжхүчилтөрөгч нь нүүрстөрөгчтэйнэгдэх үед s ба p орбиталуудыг холино. Миний бодлоор тэд хүчилтөрөгчийг эрлийзгүй орхиж байна. Жишээлбэл, тэд таны MO диаграммд 1σ ба 2σ молекул орбитал үүсгэхийн тулд нүүрстөрөгчийн SP орбиталыг хүчилтөрөгчийн орбиталтай хольж (нэмэх, хасах) байна.
