Таралтын хүч Лондонгийн дисперсийн хүч (LDF, мөн тархалтын хүч, Лондонгийн хүч, агшин зуурын диполын өдөөгдсөн диполь хүч, хэлбэлзэлтэй өдөөгдсөн диполийн холбоо эсвэл ван дер Ваалсын хүч гэж нэрлэдэг) нь a Ердийн цахилгааны тэгш хэмтэй атом ба молекулуудын хооронд үйлчлэх хүчний төрөл; өөрөөр хэлбэл электронууд нь … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Лондонгийн тархалтын хүч - Википедиа
дурын хоѐр молекулын хооронд байдаг (туйлшрал молекулууд ч гэсэн химийн шинжлэх ухаанд туйлшрал нь цахилгаан диполь момент бүхий молекул эсвэл түүний химийн бүлэгт хүргэдэг цахилгаан цэнэгийн тусгаарлалт юм, сөрөг ба эерэг цэнэгтэй төгсгөлтэй. Туйлын молекулууд нь холбогдсон атомуудын электрон сөрөг байдлын ялгаанаас шалтгаалан туйлын холбоо агуулсан байх ёстой. https://en.wikipedia.org › wiki › Химийн_туйлшрал
Химийн туйлшрал - Википедиа
) тэд бараг хүрч байх үед.
ОНХС үргэлж байдаг уу?
Лондонгийн тархалтын хүчнүүд үргэлж байдаг, гэхдээ хүч чадлын хувьд харилцан адилгүй байдаг. Хөнгөн атомуудад тэдгээр нь маш жижиг байдаг, учир нь электронууд тийм ч их биш бөгөөд тэдгээр нь нягт баригддаг. … Илүү хүнд атом эсвэл молекулууд илүү их электронтой бөгөөд Лондонгийн хүч илүү хүчтэй байдаг.
Лондонгийн тархалтын хүч байгаа эсэхийг та яаж мэдэх вэ?
Эдгээр нь молекул хоорондын гурван төрлийн хүч юм; Лондонгийн тараах хүчин нь хамгийн сул дорой,Эдгээр нь туйлшралгүй үнэт хий ба ижил цэнэгтэй хооронд үүсдэг. Хэрэв та эдгээр тохиолдлуудын аль нэгийг нь олж харвал энэ нь Лондонгийн тархалтын хүчин мөн гэдгийг тодорхойлоход тусална.
Дипол диполь хэзээ үүсч болох вэ?
Диполь -диполь харилцан үйлчлэл нь нэг молекулын дотор үүссэн хэсэгчилсэн цэнэгүүд ойролцоох молекулын эсрэг хэсэгчилсэн цэнэг рүү татагдах үед үүсдэг. Туйлын молекулууд нэг молекулын эерэг төгсгөл нь нөгөө молекулын сөрөг төгсгөлтэй харилцан үйлчилнэ.
Бүх молекулууд LDF-тэй юу?
Тараах хүч нь бүх молекулуудын (болон атомуудын) хооронд байдаг ба илүү хүнд, туйлшрах боломжтой молекулууд болон илүү том гадаргуутай молекулуудын хувьд ихэвчлэн их байдаг.
