Ван дер Ваалсын тэгшитгэл нь бодит хийн хоёр шинж чанарыг засдаг төлөвийн тэгшитгэл юм: хийн бөөмсийн хасагдсан эзэлхүүн ба хийн молекулуудын хоорондох татах хүч. Ван дер Ваалсын тэгшитгэлийг ихэвчлэн дараах байдлаар танилцуулдаг: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
Бодит хий Вандервалын тэгшитгэлд захирагддаг уу?
Хэрэв 'a' ба 'b' тогтмолууд бага бол aV2 ба b нэр томьёог P ба V-тэй харьцуулахад үл тоомсорлож болно. Тэгшитгэл нь PV=RT болж буурна. Тиймээс "a" ба "b" тогтмолууд бага байх үед жинхэнэ хий нь идеал хийтэй төстэй байх болно. Тэгэхээр зөв хариулт нь “А хувилбар”.
Ван дер Ваалсын тэгшитгэлийг хийд ашиглах ёстой юу?
Ван дер Ваалсын тэгшитгэл нь бодит хийн үйл ажиллагааг ойлгоход бидний хүчин чармайлтад онцгой ач холбогдолтой, учир нь энэ нь бодит хий болон хий хоёрын хоорондох энгийн физик зургийг агуулсан байдаг. хамгийн тохиромжтой хий. Ньютоны хуулиас Бойлийн хуулийг гаргахдаа бид хийн молекулууд хоорондоо харилцан үйлчлэлцдэггүй гэж үздэг.
Бодит хийнүүд молекул хоорондын хүчинд өртдөг үү?
Бодит хий нь молекулын эзэлхүүний (молекул хоорондын түлхэх хүч) ба молекул хоорондын татах хүчний нөлөөнд автдаг. Даралт тэг рүү ойртох тусам бодит хийн төлөв байдал нь идеал хийнхтэй ойролцоо байна.
PV nRT нь бодит хийд хамаарах уу?
Хамгийн тохиромжтой хийн хувьд pV=nRT. … бодит хийн хувьд pV нь nRT-тай тэнцүү биш тул утга нь ямар нэгэн зүйл байх болно.өөр. pV / nRT гэсэн нэр томъёог шахалтын хүчин зүйл гэж нэрлэдэг. Температур болон даралтыг өөрчлөхөд энэ нь азотын хувьд хэрхэн өөрчлөгдөж байгааг доорх графикууд харуулж байна.
