Галван эсийг тогтмол гүйдлийн цахилгаан эрчим хүчний эх үүсвэр болгон ашигладаг. Энгийн гальваник элемент нь хагас сүвэрхэг мембранаар тусгаарлагдсан зөвхөн нэг электролит агуулж болох бол илүү төвөгтэй хувилбарт давсны гүүрээр холбогдсон хоёр тусдаа хагас эсийг агуулдаг.
Галваник эсийн бодит амьдрал дээр ямар ач холбогдолтой вэ?
Гальван эсүүд нь бидний амьдралд маш чухал бөгөөд учир нь тэдгээр нь химийн урвалын үр дүнд аяндаа цахилгаан гүйдэл үүсгэж, цахилгаан гүйдэл үүсгэх суурийг бүрдүүлдэг. Химийн урвал нь нэг төрлийн химийн бодис электроныг алдаж, нөгөө зүйл олж авдаг тул химийн урвал явагддаг гэдгийг санаарай.
Та амьдралынхаа гальваник эсийг хаана холбож болох вэ?
Өдөр тутмын амьдрал дахь галваник эсийн жишээ
- Leclanché Dry Cell.
- Лити-Иодын батерей.
- Никель–Кадми (Ni-Cd) батерей.
- Хар тугалга-хүчил (хар тугалга хадгалах) зай.
- Түлшний эсүүд.
Электролитийн эсүүдийг хаана ашигладаг вэ?
Электролитийн эсийг уснаас электролизэнд оруулах замаар хүчилтөрөгч, устөрөгчийн хий гаргаж авах боломжтой. Эдгээр төхөөрөмжийг натрийн хлоридын усан уусмалаас (нийтлэг давс) хлорын хий, металл натри гаргаж авахад ашиглаж болно. Электролитийн эсийн өөр нэг чухал хэрэглээ нь цахилгаанаар бүрэх явдал юм.
Галваник эсийн жишээ юу вэ?
Галваник эсийн жишээ
Даниэлийн эс ньхимийн энергийг цахилгаан энерги болгон хувиргадаг гальван эс. Даниелийн эсэд зэсийн ионууд катод дээр буурч, цайр нь анод дээр исэлддэг.
