Түүх. Термохими нь хоёр ерөнхий ойлголт дээр суурилдаг. Орчин үеийн хэллэгээр эдгээрийг дараах байдлаар тайлбарлав: Лавуазье ба Лапласын хууль (1780): Аливаа өөрчлөлтийг дагалддаг энергийн өөрчлөлт нь урвуу процессыг дагалдсан энергийн өөрчлөлттэй тэнцүү бөгөөд эсрэгээрээ байдаг.
Термохимийн хоёр хууль юу вэ?
Термохимийн хоёр хууль байдаг: Лавоистер–Лапласын хууль ба Тогтмол дулааны нийлбэрийн Хессийн хууль.
Гессийн хууль нь термохими мөн үү?
Түүний 1840 онд хэвлэгдсэн хамгийн алдартай нийтлэлд нь термохимийн тухай хууль багтжээ. Hess-ийн хууль нь энтальпи нь төлөвийн функц учраас бөгөөд энэ нь бүтээгдэхүүн үүсэх хүртэл алхам бүрийн өөрчлөлтийг нэгтгэн дүгнэх замаар энтальпийн ерөнхий өөрчлөлтийг тооцоолох боломжийг олгодог.
Термохимийн хуулиуд юу вэ?
Термохимийн тэгшитгэлийг ашиглах үед тодорхой хууль, дүрэм үйлчилнэ: ΔH нь урвалд орох буюу урвалаар үүссэнбодисын хэмжээтэй шууд пропорциональ байна. Энтальпи нь масстай шууд пропорциональ байна. Тиймээс, хэрэв та тэгшитгэлийн коэффициентийг хоёр дахин нэмэгдүүлбэл ΔH-ийн утгыг хоёроор үржүүлнэ.
Термохими гэж юу вэ?
Термохими нь химийн урвалын явцад гарч буй өөрчлөлтүүдэд анхаардаг термодинамикийн салбар гэж тодорхойлогддог.
