Бондын диссоциацийн энерги нь бондыг эвдэж, тус бүр нь анхны хосын нэг электронтой атом эсвэл молекулын хоёр хэлтэрхий үүсгэхэд шаардагдах энерги-эндотермик процесс юм. Иймд маш тогтвортой бонд нь их хэмжээний бондын диссоциацийн энергитэй байдаг тул холбоог салгахын тулд илүү их энерги нэмэх шаардлагатай.
Диссоциацын энерги болон бондын энерги хоёрын ялгаа юу вэ?
Бондын энерги ба бондын диссоциацийн энергийн гол ялгаа нь бондын энерги нь нэгдэл дэх ижил хоёр төрлийн атомын хоорондох бүх холбоог задлахад шаардагдах дундаж энерги юмхарин бондын диссоциацийн энерги нь гомолиз дахь тодорхой холбоог задлахад шаардагдах энергийн хэмжээ юм.
Бондын диссоциацийн энерги эерэг эсвэл сөрөг үү?
Эдгээр бондын энерги буюу бондын диссоциацийн энтальпи нь ковалент бондын эндотермик гомолизийг төлөөлдөг тул үргэлж эерэг байна.
Бондын диссоциацийн энерги энтальпи мөн үү?
Бондын энтальпи (үүнийг бондын диссоциацийн энтальпи, дундаж бондын энерги эсвэл бондын бат бэх гэж нэрлэдэг) нь молекул дахь атомуудын хоорондын холбоонд хуримтлагдсан энергийн хэмжээг тодорхойлдог. … Бондын энтальпи өндөр байх тусам холбоог таслахад илүү их энерги шаардагдах бөгөөд холбоо илүү хүчтэй болно.
Яагаад диссоциацийн энергийг бондын энерги гэж нэрлэдэг вэ?
Бондын диссоциацийн энерги зөвхөн хоёр атомт молекулуудын бондын энергитэй тэнцүү байна. Энэ болУчир нь бондын диссоциацийн энерги нь нэг химийн бондын энерги, харин бондын энерги нь молекул доторх тодорхой төрлийн бүх бондын бүх бондын диссоциацийн энергийн дундаж утга юм.
