Туйлын ковалент холбоо. Өөр өөр цахилгаан сөрөг хүчинтэй атомууд ковалент холбоонд электрон хуваах үедтуйлтай ковалент холбоо үүсдэг. … Холболтын хосыг тэгш бус хуваарилснаар хлорын атомын хэсэгчилсэн сөрөг цэнэг, устөрөгчийн атомын хэсэгчилсэн эерэг цэнэгийн үр дүнд бий.
Бонд туйлтай эсэхийг юу тодорхойлдог вэ?
Бонд нь туйлын туйлшралаас бүрэн туйл хүртэл хоёр туйлын аль нэгний хооронд унаж болно. … Ковалентын холбооны туйлшралыг тоон аргаар тодорхойлохын тулд атомуудын цахилгаан сөрөг байдлын ялгааг олно; үр дүн нь 0.4-1.7 хооронд байвал ерөнхийдөө бонд нь туйлын ковалент байна.
Туйлын бондын жишээ гэж юу вэ?
Туйлын холбоо нь цэвэр ковалент холбоо болон ионы бонд хоорондын завсрын холбоо юм. Анион ба катионы хоорондох электрон сөрөг байдлын зөрүү 0.4-1.7 хооронд байвал тэдгээр нь үүсдэг. Туйлын холбоо бүхий молекулуудын жишээнд ус, фтор устөрөгч, хүхрийн давхар исэл, аммиак орно..
Туйлшрал ба туйлт бус холбоо гэж юу вэ?
Туйлшгүй ковалент холбоо нь хоёр атом хоорондоо нэг хос электрон хуваалцдаг химийн бондын нэг төрөл юм. Туйлт ковалент холбоо нь хос электроныг хоёр атомын хооронд тэгш бус хуваарилдаг химийн холбоо юм.
Даммигийн туйлын холбоо гэж юу вэ?
Электрон хос нэг атом руу шилжсэн холбоог туйлтай ковалент холбоо гэнэ. Атом нь илүү хүчтэй байдагБондын электрон хосыг татах нь арай илүү сөрөг, нөгөө атом нь арай эерэг байна.
