Ерөнхийдөө ус нь ион ба туйлтай молекулуудыг уусгахдаа сайн харин туйлт бус молекулуудыг уусгахдаа муу. … (Туйлт молекул нь төвийг сахисан буюу цэнэггүй боловч цэнэгийн тэгш хэмтэй бус дотоод тархалттай, хэсэгчлэн эерэг ба хэсэгчлэн сөрөг мужуудад хүргэдэг молекул юм.)
Туйлшрал уусдаг уу?
Хэрэв уусгагч ба ууссан бодисын туйлшрал таарч байвал (хоёулаа туйлт эсвэл хоёулаа туйлшралгүй бол) тэгвэл ууссан бодис уусах магадлалтай. Хэрэв уусгагч ба ууссан бодисын туйлшрал өөр бол (нэг нь туйлт, нөгөө нь туйл биш) бол ууссан бодис уусахгүй байх магадлалтай.
Туйлшрал нь тэдгээрийг усанд уусдаг эсвэл уусдаггүй болгох уу?
Тиймээс туйлшрал нь уусах чадварт нөлөөлдөг. Хэрэв ууссан бодис ба уусгагч ойролцоогоор ижил туйлтай бол тэдгээр нь уусмал үүсгэх магадлалтай. “Яг адил уусдаг”: Туйлын уусгагчид туйлын уусгагчид уусдаг; туйлт бус уусгагчид туйл биш уусгагчид уусдаг.
Туйлын молекулууд усанд хэрхэн уусдаг вэ?
Тиймээс нэг туйл молекулын хэсэгчилсэн сөрөг хэсэг (ус шиг) нөгөө молекулын хэсэгчилсэн эерэг хэсэгтэй (таны нууцлаг бодис шиг) харилцан үйлчилнэ. Энэ нь туйлын бодисыг бие биенээ уусгах боломжийг олгодог. … Тэдгээр нь туйл биш тул туйлын усны молекулыг татах хүч бага байдаг.
Туйлын молекулыг усанд оруулахад юу болдог вэ?
Усны туйлшралын үр дүнд ус бүрмолекул нь бусад усны молекулуудыг хооронд нь эсрэг цэнэгтэй тул татаж, устөрөгчийн холбоо үүсгэдэг. Ус нь элсэн чихэр, нуклейн хүчил, зарим амин хүчил зэрэг олон биомолекул зэрэг бусад туйлын молекулууд болон ионуудыг татдаг эсвэл татдаг.
