Хариулт: Гидразин нь аммиакаас өндөр буцлах цэгтэй. Аль аль нь устөрөгчийн холбоо (мөн байнгын диполь-диполь ба Лондонгийн хүч Лондонгийн хүч Лондонгийн дисперсийн хүч (LDF, мөн тархалтын хүч, Лондонгийн хүч, агшин зуурын диполын өдөөгдсөн диполь хүч, хэлбэлзэлтэй индукцсан диполь бонд эсвэл ван дер Ваалсын хүч гэж нэрлэдэг)) нь ихэвчлэн цахилгаан тэгш хэмтэй атом ба молекулуудын хооронд үйлчлэх хүчний нэг төрөл; өөрөөр хэлбэл электронууд нь … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Лондонгийн тархалтын хүч - Википедиа
) гэхдээ гидразин нь илүү их устөрөгчийн холбоо үүсгэж чадна учир нь тус бүр нь дан хостой хоёр N атомтай байхад аммиакт ганцхан атом байдаг.
N2H4 устөрөгчийн холбоотой юу?
N2H4 нь Лондонгийн дисперсийн хүч, диполь-диполь хүч, молекулуудын хооронд устөрөгчийн холбообүхий туйлтай молекул бөгөөд харин C2H6 туйлшралгүй бөгөөд молекулуудын хооронд зөвхөн Лондонгийн дисперсийн хүчийг агуулдаг.
Ямар нэгдлүүд устөрөгчийн холбоо үүсгэж чадах вэ?
Устөрөгчийн холбоо нь устөрөгч нь фтор, хүчилтөрөгч эсвэл азот гэсэн гурван элементийн аль нэгэнд ковалентаар холбогдсон молекулуудад л үүсдэг. Эдгээр гурван элемент нь маш электрон сөрөг тул устөрөгчтэй ковалент холбоонд электрон нягтралын ихэнх хувийг татаж, H атомыг маш их электрон дутагдалтай болгодог.
C3H6O устөрөгчийн холбоо үүсгэж чадах уу?
Асуулт: a) (5оноо) Хоёр молекул (А ба В) ижил молекулын томьёотой C3H6O А молекул, В молекул аль нь ч устөрөгчийн холбоо үүсгэж чадахгүй. А молекул нь нэг sp2-s сигма холбоотой.
Ацетон нь устөрөгчийн холбоотой юу?
Ацетон нь устөрөгчийн холбоогүй Учир нь хүчилтөрөгчтэй шууд холбогдсон устөрөгч байхгүй бөгөөд энэ нь диполийн шаардлагатай хүчийг өгөх болно…
