2024 Зохиолч: Elizabeth Oswald | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2024-01-13 00:10
Молекул хоорондын хүч их байх тусам хайлах дулаан хайлах дулаан их байх тусам хайлах далд дулаан нь аливаа хэмжээний бодисын энтальпийн өөрчлөлт юм. энэ хайлж байна. Хайлтын дулааныг массын нэгжид хамаарах тохиолдолд үүнийг ихэвчлэн хайлуулах тусгай дулаан гэж нэрлэдэг бол хайлуулах молийн дулаан нь моль дахь бодисын хэмжээн дэх энтальпийн өөрчлөлтийг хэлнэ. https://en.wikipedia.org › wiki › Enthalpy_of_fusion
Хайлуулах энтальпи - Википедиа
. Молекул хоорондын хүч нэмэгдэхэд ууршилтын дулаанд юу тохиолддог вэ? Молекул хоорондын хүч хэдий чинээ хүчтэй байх тусам ууршилтын дулаан өндөр болно. … Молекул хоорондын хүч хүчтэй байх тусам уурын даралт бага байна.
Ууршилт нь молекул хоорондын хүчийг давдаг уу?
Шингэний дээжийг ууршуулах нь шингэн фазаас хийн фаз руу шилжих үе шат юм. … Шингэний молекулууд ууршихын тулд тэдгээр нь гадаргуугийн ойролцоо байрлаж, зөв чиглэлд хөдөлж, шингэн фаз дахь молекул хоорондын хүчийг даван туулах хангалттай кинетик энергитэй байх ёстой.
Температур нэмэгдэхэд молекул хоорондын хүч юу болдог вэ?
Температур улам ихсэх тусам бие даасан хэсгүүд нь маш их энергитэй байх тул молекул хоорондын хүчийг даван туулах болно, ингэснээр бөөмс бие биенээсээ салж,мөн бодис нь хий болж хувирдаг (тэдгээрийн химийн холбоо нь тийм ч сул биш, нэгдэл нь өндөр температурт задардаг гэж үзвэл).
Молекул хоорондын хамгийн хүчтэй ба хамгийн сул хүч гэж юу вэ?
Молекул хоорондын хүч Хамгийн сулаас хамгийн хүчтэй гэсэн дарааллаар:
- тархалтын хүч.
- Диполь-диполь хүч.
- Устөрөгчийн холбоо.
- Ион-диполь хүч.
Метан дахь хамгийн хүчтэй молекул хоорондын хүч юу вэ?
Тиймээс CH4 молекулуудын хоорондох хамгийн хүчтэй молекул хоорондын хүч нь Ван дер Ваалсын хүч юм. Устөрөгчийн холбоо нь Ван дер Ваалсын хүчнээс илүү хүчтэй тул NH3 ба H2O хоёулаа CH4-ээс өндөр буцлах цэгтэй байх болно.
Зөвлөмж болгож буй:
Пропиламин дахь молекул хоорондын хүч?
Пропиламин ба 1-пропанол хоёулаа ижил төрлийн молекул хоорондын хүчтэй байдаг (Лондонгийн тархалтын хүч Лондонгийн дисперсийн хүч Лондонгийн дисперсийн хүч (LDF, мөн тархалтын хүч, Лондонгийн хүч, агшин зуурын диполын өдөөгдсөн хүч) диполь хүч, Fluctuating Induced Dipole Bonds буюу ван дер Ваалсын хүч гэх мэт) нь ердийн цахилгааны тэгш хэмтэй атом ба молекулуудын хооронд үйлчилдэг хүчний нэг төрөл юм;
Дулаан хоорондын дэвсгэр гэж юу вэ?
Эрүүлийн завсрын дэвсгэр нь яг л сонсогдож байгаа шигээ байдаг – бэлгийн уруулынхаа хооронд уртаар нь нугалж зүүдэг дэвсгэр. … Жийргэвч хэрэглэснээр та сарын тэмдгийн үед бэлгийн хавьталд эсвэл өөр ямар нэгэн зүйлтэй тулгарах шаардлагагүй, харин уруул хоорондын дэвсгэрийг зөв ашиглахын тулд бэлгийн уруулынхаа байршлыг тогтоох чадвартай байх ёстой.
Силан дахь молекул хоорондын хүч?
Силан нь илүү хүнд тул илүү их Лондонгийн хүчнүүдтэй Лондонгийн хүчнүүд Лондонгийн тархалтын хүчнүүд (LDF, мөн тархалтын хүч, Лондонгийн хүч, агшин зуурын диполоор өдөөгдсөн диполь хүч, хэлбэлзэлтэй индукцлагдсан диполийн холбоо эсвэл ван дер Ваалсын хүч гэх мэт сул)) нь ердийн цахилгаан тэгш хэмтэй атом ба молекулуудын хооронд үйлчлэх хүчний төрөл;
Ковалентын холбоо нь молекул хоорондын хүч мөн үү?
Ковалентын нэгдлүүд нь ван дер Ваалсын молекул хоорондын хүчийг харуулдаг бөгөөд энэ нь бусад ковалент нэгдлүүдтэй янз бүрийн бат бэхийн холбоо үүсгэдэг. … Ион-диполь холбоо (ионы төрөл зүйлээс ковалент молекул руу) ион ба туйлын молекулуудын хооронд үүсдэг.
Молекул хоорондын хүчийг хөлдөөх үед?
Молекул хоорондын хүчтэй молекулууд өндөр температурт хатуу биет үүсгэхийн тулд хоорондоо нягт татагддаг тул хөлдөх цэг нь өндөр байна. Молекул хоорондын хүч багатай молекулууд температурыг цаашид бууруулах хүртэл хатуурахгүй. Хөлдөлтийн үед молекулуудад юу тохиолддог вэ?
