2024 Зохиолч: Elizabeth Oswald | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2024-01-13 00:10
Ковалентын нэгдлүүд нь ван дер Ваалсын молекул хоорондын хүчийг харуулдаг бөгөөд энэ нь бусад ковалент нэгдлүүдтэй янз бүрийн бат бэхийн холбоо үүсгэдэг. … Ион-диполь холбоо (ионы төрөл зүйлээс ковалент молекул руу) ион ба туйлын молекулуудын хооронд үүсдэг. Эдгээр нэгдлүүд нь ихэвчлэн дундаас хүчтэй холбоо үүсгэдэг.
Молекул хоорондын хүч нь ковалент бус холбоо мөн үү?
Молекул хоорондын хүч нь ковалентын бус харилцан үйлчлэл нэг молекулын өөр өөр атомуудын хооронд бус өөр өөр молекулуудын хооронд үүсдэг.
Доор байгаа молекул хоорондын хамгийн хүчтэй хүч юу вэ?
Тайлбар: Ион-диполь хүч нь молекул хоорондын хүчний хамгийн хүчтэй нь юм. Устөрөгчийн холбоо гэдэг нь устөрөгчийн атом ба маш цахилгаан сөрөг атом (хүчилтөрөгч, фтор, азот) хоорондын онцгой хүчтэй диполь-диполь харилцан үйлчлэлийн тусгай нэр томъёо юм.
Хамгийн хүчтэй ковалент бус холбоо гэж юу вэ?
Хамгийн хүчтэй ковалент бус холбоог эсрэгцэнэгийн хоёр ионы бүлгийн хоорондох диполь-диполь харилцан үйлчлэл гэж нэрлэдэг.
Аль молекулын холбоо хамгийн хүчтэй вэ?
Ерөнхийдөө молекул доторх хүч нь молекул хоорондын хүчнээс илүү хүчтэй байдаг. Молекул хоорондын хүчний дотор ион-диполь ньхамгийн хүчтэй нь устөрөгчийн холбоо, дараа нь диполь-диполь, дараа нь Лондонгийн дисперс юм.
Зөвлөмж болгож буй:
Молекул хоорондын хүчний нөлөөгөөр ууршилтын дулаан нэмэгддэг үү?
Молекул хоорондын хүч их байх тусам хайлах дулаан хайлах дулаан их байх тусам хайлах далд дулаан нь аливаа хэмжээний бодисын энтальпийн өөрчлөлт юм. энэ хайлж байна. Хайлтын дулааныг массын нэгжид хамаарах тохиолдолд үүнийг ихэвчлэн хайлуулах тусгай дулаан гэж нэрлэдэг бол хайлуулах молийн дулаан нь моль дахь бодисын хэмжээн дэх энтальпийн өөрчлөлтийг хэлнэ.
Пропиламин дахь молекул хоорондын хүч?
Пропиламин ба 1-пропанол хоёулаа ижил төрлийн молекул хоорондын хүчтэй байдаг (Лондонгийн тархалтын хүч Лондонгийн дисперсийн хүч Лондонгийн дисперсийн хүч (LDF, мөн тархалтын хүч, Лондонгийн хүч, агшин зуурын диполын өдөөгдсөн хүч) диполь хүч, Fluctuating Induced Dipole Bonds буюу ван дер Ваалсын хүч гэх мэт) нь ердийн цахилгааны тэгш хэмтэй атом ба молекулуудын хооронд үйлчилдэг хүчний нэг төрөл юм;
Ковалентын холбоо хүчтэй юу, сул уу?
Ковалентын холбоо бат бөх - тэдгээрийг таслахад маш их энерги хэрэгтэй. Ковалентын холбоо бүхий бодисууд ихэвчлэн устөрөгч, ус зэрэг хайлах болон буцлах температур багатай молекулуудыг үүсгэдэг. Яагаад ковалент холбоо сул байдаг вэ? Ковалентын нэгдлүүд нь молекул доторх хүчтэй холбоо бүхий нэгдлүүд юм.
Силан дахь молекул хоорондын хүч?
Силан нь илүү хүнд тул илүү их Лондонгийн хүчнүүдтэй Лондонгийн хүчнүүд Лондонгийн тархалтын хүчнүүд (LDF, мөн тархалтын хүч, Лондонгийн хүч, агшин зуурын диполоор өдөөгдсөн диполь хүч, хэлбэлзэлтэй индукцлагдсан диполийн холбоо эсвэл ван дер Ваалсын хүч гэх мэт сул)) нь ердийн цахилгаан тэгш хэмтэй атом ба молекулуудын хооронд үйлчлэх хүчний төрөл;
Ковалентын холбоо өндөр хайлах цэгтэй юу?
Бүх ковалент сүлжээний бүтэц нь маш өндөр хайлах цэгтэй, учир нь олон хүчтэй ковалент холбоог таслах шаардлагатай байдаг. Тэд бүгд хатуу бөгөөд хөдөлж чадах үнэ төлбөргүй тул цахилгаан гүйдэл дамжуулдаггүй. Тэд уусдаггүй. Ковалентын холбоо яагаад бага хайлах цэгтэй байдаг вэ?
