2024 Зохиолч: Elizabeth Oswald | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2024-01-13 00:10
Пропиламин ба 1-пропанол хоёулаа ижил төрлийн молекул хоорондын хүчтэй байдаг (Лондонгийн тархалтын хүч Лондонгийн дисперсийн хүч Лондонгийн дисперсийн хүч (LDF, мөн тархалтын хүч, Лондонгийн хүч, агшин зуурын диполын өдөөгдсөн хүч) диполь хүч, Fluctuating Induced Dipole Bonds буюу ван дер Ваалсын хүч гэх мэт) нь ердийн цахилгааны тэгш хэмтэй атом ба молекулуудын хооронд үйлчилдэг хүчний нэг төрөл юм; өөрөөр хэлбэл электронууд нь … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Лондонгийн тархалтын хүч - Википедиа
диполь-диполь таталт, устөрөгчийн холбоо), 1-пропанол илүү өндөр буцлах цэгтэй.
Пропиламинд устөрөгчийн холбоо байдаг уу?
Энэ том ялгааг тайлбарла. Хариулт: Пропиламин нь хөрш молекул дээрх N-H холбоо болон электрон хосуудын хооронд устөрөгчийн холбоо үүсгэж чаддаг. Триметиламин нь N-H холбоогүй тул устөрөгчийн холбоо үүсгэж чадахгүй. Устөрөгчийн холбоо нь пропиламины буцлах цэгийг нэмэгдүүлдэг.
Метоксиметан нь диполь-дипольтой юу?
Метоксиметаны (диметилийн эфир) (CH3-O-CH3) C-O холбоо нь туйлтай. Молекулын геометр нь өнцөг хэлбэртэй тул нийт молекулын диполь үүсдэг. Иймээс молекул нь диполь-диполь ба диполь/индукцсан диполь харилцан үйлчлэлд өртөхөөс гадна илүү хүчтэй тархалтын хүчинд өртөх болно.
Полипропилен нь диполь дипольтэй юу?хүч?
Молекулууд нь янз бүрийн харилцан үйлчлэлээр бие биетэйгээ холбогддог: полиэтилен ба полипропилентэй адил ван дер Ваалсын сул хүч; илүү хүчтэй диполь-диполь харилцан үйлчлэл; нейлонтой адил устөрөгчийн холбоо; эсвэл полистирол шиг анхилуун үнэрт цагирагуудыг овоолох.
S02 нь диполь диполь хүчтэй юу?
Тийм, хүхрийн давхар исэл (SO2) нь молекул хоорондын хүчнийхээ диполь диполь харилцан үйлчлэлийг агуулсан туйл молекул юм.
Зөвлөмж болгож буй:
Молекул хоорондын хүчний нөлөөгөөр ууршилтын дулаан нэмэгддэг үү?
Молекул хоорондын хүч их байх тусам хайлах дулаан хайлах дулаан их байх тусам хайлах далд дулаан нь аливаа хэмжээний бодисын энтальпийн өөрчлөлт юм. энэ хайлж байна. Хайлтын дулааныг массын нэгжид хамаарах тохиолдолд үүнийг ихэвчлэн хайлуулах тусгай дулаан гэж нэрлэдэг бол хайлуулах молийн дулаан нь моль дахь бодисын хэмжээн дэх энтальпийн өөрчлөлтийг хэлнэ.
Силан дахь молекул хоорондын хүч?
Силан нь илүү хүнд тул илүү их Лондонгийн хүчнүүдтэй Лондонгийн хүчнүүд Лондонгийн тархалтын хүчнүүд (LDF, мөн тархалтын хүч, Лондонгийн хүч, агшин зуурын диполоор өдөөгдсөн диполь хүч, хэлбэлзэлтэй индукцлагдсан диполийн холбоо эсвэл ван дер Ваалсын хүч гэх мэт сул)) нь ердийн цахилгаан тэгш хэмтэй атом ба молекулуудын хооронд үйлчлэх хүчний төрөл;
Ковалентын холбоо нь молекул хоорондын хүч мөн үү?
Ковалентын нэгдлүүд нь ван дер Ваалсын молекул хоорондын хүчийг харуулдаг бөгөөд энэ нь бусад ковалент нэгдлүүдтэй янз бүрийн бат бэхийн холбоо үүсгэдэг. … Ион-диполь холбоо (ионы төрөл зүйлээс ковалент молекул руу) ион ба туйлын молекулуудын хооронд үүсдэг.
Молекул хоорондын хүчийг хөлдөөх үед?
Молекул хоорондын хүчтэй молекулууд өндөр температурт хатуу биет үүсгэхийн тулд хоорондоо нягт татагддаг тул хөлдөх цэг нь өндөр байна. Молекул хоорондын хүч багатай молекулууд температурыг цаашид бууруулах хүртэл хатуурахгүй. Хөлдөлтийн үед молекулуудад юу тохиолддог вэ?
Пропиламин устай урвалд ордог уу?
Пропиламин нь сул суурь юм. Устай урвалд орж уснаас протон хүлээн авдаг. Энэ нь эерэг ион үүсэхэд хүргэдэг. Пропиламин усанд уусдаг уу? Пропиламин нь аммиак шиг үнэртэй тунгалаг өнгөгүй шингэн юм. Гялалзах цэг -35°F. уснаас бага нягт ба усанд уусдаг.
