Та Аррениус тэгшитгэлийг ашиглан температурын өөрчлөлтийн хурдны тогтмол хурдад үзүүлэх нөлөөг үзүүлж болно - тиймээс урвалын урвалын хурдад Химийн кинетик, Урвалын кинетик гэж бас нэрлэдэг бөгөөд энэ нь химийн урвалын хурдыг ойлгоход зориулагдсан физик химийн салбар юм. Энэ нь процесс явагдах чиглэлийг тодорхойлдог термодинамикаас ялгаатай боловч өөрөө түүний хурдны талаар юу ч хэлдэггүй. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_kinetics
Химийн кинетик - Википедиа
. Хэрэв хурдны тогтмол нь жишээлбэл, урвалын хурд хоёр дахин нэмэгддэг.
Аррениус тэгшитгэлийн зорилго юу вэ?
Аррениусын тэгшитгэл, химийн урвалын хурдад температурын нөлөөг тодорхойлдог математик илэрхийлэл, урвалын хурдны тогтмолыг тооцоолоход ашигладаг бүх таамаглах илэрхийллийн үндэс.
Аррениусын тэгшитгэлийн жишээ юу вэ?
Аррениусын тэгшитгэл нь k=Ae^(-Ea/RT), энд A нь давтамж эсвэл экспоненциалын өмнөх хүчин зүйл бөгөөд e^(-Ea/RT)-ийг илэрхийлнэ. T температурт идэвхжүүлэх саадыг даван туулах хангалттай энергитэй (өөрөөр хэлбэл идэвхжүүлэх энерги Ea-аас их буюу тэнцүү энергитэй) мөргөлдөөний хэсэг.
Аррениус гэж юу вэ?
Arrhenius зан төлөвийг харуулах нь lnk-ийн графикийг 1/T-ийн эсрэг гэсэн үг юм.урвал ньшулуун шугамыг өгдөг (y дээр lnk, x дээр 1/T). Arrhenius графикийн налуу нь идэвхжүүлэлтийн энергитэй пропорциональ байдаг тул идэвхжүүлэх энерги их байх тусам хурдны тогтмолоос температур илүү хүчтэй хамааралтай болно.
Аррениусын тэгшитгэлийн идэвхжүүлэх энерги гэж юу вэ?
Аррениусын тэгшитгэлийг дээрх байдлаар дахин зохион байгуулахад y=mx + b хэлбэртэй шугаман тэгшитгэл болохыг анхаарна уу; y нь ln(k), x нь 1/T, m нь -Ea/R. Шугамын налууг олох замаар урвалын идэвхжүүлэлтийн энергийг тодорхойлж болно. - Ea/R=налуу . Ea=-R•налуу.
