P дэд түвшин нь 3 орбитал тул хамгийн ихдээ 6 электрон агуулж болно. d дэд түвшин нь 5 орбиталтай тул хамгийн ихдээ 10 электрон агуулж болно. Мөн 4 дэд түвшин нь 7 орбиталтай тул хамгийн ихдээ 14 электрон агуулж болно. Доорх зурган дээр тойрог замуудыг хайрцгаар дүрсэлсэн байна.
Хэдэн p орбитал байдаг вэ?
Энэ дэд бүрхүүл дотор гурван орбиталь байгаа тул p дэд бүрхүүл нь дээд тал нь зургаан электрон багтааж чадна. Гурван p орбитал нь бие биенээсээ тэгш өнцөгт байрладаг бөгөөд дэлбээн хэлбэртэй байдаг. Эрчим хүчний түвшин эсвэл бүрхүүл нэмэгдэх тусам p орбиталуудын хэмжээ нэмэгддэг.
Дэд түвшинд хэдэн орбитал байгааг яаж мэдэх вэ?
Таны нэг дэд түвшинд авах орбиталуудын тоог соронзон квант тоо, ml өгөгдсөн. Тодруулбал, өгөгдсөн дэд түвшинд авах орбиталуудын тоо мл-ийн авч чадах утгын тооноос хамаарна.
Дэд түвшний утга 2 бол хэдэн орбиталь байх вэ?
Та зөвхөн заасан n утгатай тойрог замыг харж байгааг анхаарна уу, бага энергитэй орбиталуудыг биш. (a) n=2 үед дөрвөн орбитал байна (ганц 2s орбитал, 2p гэж тэмдэглэгдсэн гурван орбитал). Эдгээр дөрвөн орбитал нь найман электрон агуулж болно.
P орбиталуудын тоог яаж олох вэ?
Таны харж байгаагаар 2p болон 3p дэд түвшин тус бүр зургаан электроныг агуулж байгаа бөгөөд энэ нь бүрэн эзлэгдсэн гэсэн үг юм. P дэд түвшин бүр нийт гурван p-орбитал - px, py,ба pz - K атомд байрласан p-орбиталуудын тоо нь 6 - 2p дэд түвшинд 3 p-орбитал, 3р дэд түвшинд 3 p-орбиталтай тэнцүү байна.
