Энтальпийн өөрчлөлт ба энтропийн өөрчлөлтийн математик хослол нь чөлөөт энергийн өөрчлөлтийг тооцоолох боломжийг олгодог. ΔG-ийн сөрөг утгатай хариу үйлдэл нь чөлөөт энерги ялгаруулж, аяндаа явагддаг. Эерэг ΔG-тэй хариу үйлдэл нь аяндаа гарахгүй бөгөөд бүтээгдэхүүнд эерэг нөлөө үзүүлэхгүй.
Та хариу үйлдэл нь аяндаа эсвэл гэнэтийн гэдгийг яаж мэдэх вэ?
1: Шаталтын урвал, тухайлбал энэ гал нь аяндаа гарах урвал юм. Урвал эхэлмэгц урвалд орох бодисуудын аль нэг нь (түлш эсвэл хүчилтөрөгч) алга болтол өөрөө үргэлжилнэ. Аяндаа бус урвал гэдэг нь өгөгдсөн багц нөхцөлд бүтээгдэхүүн үүсэхэд таатай бус хариу үйлдэл юм.
Энэ нь аяндаа гарсан хариу үйлдэл эсэхийг та яаж мэдэх вэ?
Өгөгдсөн нөхцөл байдалд хөндлөнгийн оролцоогүйгээр явагдах урвалыг аяндаа үүсэх урвал гэнэ. Аяндаа үүсэх урвалууд нь нийт энтропийн өсөлт буюу эмх замбараагүй байдал дагалддаг. … Хэрэв Гиббсийн чөлөөт энерги сөрөг байвал урвал аяндаа, эерэг байвал аяндаа биш болно.
Аяндаа гарах урвалын жишээ юу вэ?
Ихэнх аяндаа явагддаг химийн урвалууд нь экзотермик байдаг - дулаан ялгаруулж, орчноо дулаацуулдаг: жишээлбэл: шатаах мод, салют, усанд нэмсэн шүлтлэг металл. Цацраг идэвхт атом задрахад энерги ялгардаг: энэ нь аяндаа явагддаг экзотермик цөмийн урвал юм.
Энэ нь a-ийн урвууаяндаа гарах урвал аяндаа бус уу?
Тодорхой багц нөхцлийн дор нэг чиглэлд аяндаа явагдах процесс нь урвуу чиглэлд аяндаа явагддаггүй юм. Жишээлбэл, өрөөний температур болон атмосферийн ердийн даралтад мөс аяндаа хайлах боловч ус аяндаа хөлдөхгүй.
