Хэрэв ΔH сөрөг, ΔS эерэг байвал Гиббсын чөлөөт энергийн өөрчлөлт үргэлж сөрөг байдаг тул бүх температурт урвал аяндаа явагдана. Үүний эсрэгээр, хэрэв ΔH эерэг, ΔS сөрөг бол урвал нь бичсэнчлэн бүх температурт аяндаа явагддаггүй.
Ямар ч температурт ямар химийн урвал аяндаа явагдахгүй вэ?
ΔH сөрөг, ΔS эерэг байх үед ΔG бүх температурт сөрөг байх болно. ΔH сөрөг, ΔS сөрөг байх үед бага температурт ΔG сөрөг байх болно. ΔH эерэг, ΔS сөрөг байх үед ΔG ямар ч температурт сөрөг байх болно. Ямар ч аяндаа хариу үйлдэл үзүүлэхгүй.
Аяндаа бус химийн урвал гэж юу вэ?
Эндергон урвал (мөн аяндаа бус урвал гэж нэрлэдэг) нь чөлөөт энергийн стандарт өөрчлөлт эерэг, энерги шингэсэн химийн урвал юм. Эндергоник процессыг өндөр экзергон урвалтай холбосноор түлхэж эсвэл татах боломжтой.
Бүх температурт урвал аяндаа явагдах зайлшгүй нөхцөл юу вэ?
ΔS > 0 болон ΔH < 0 үед процесс нь бичсэн шиг аяндаа явагддаг. ΔS 0 үед процесс хэзээ ч аяндаа явагддаггүй, харин урвуу үйл явц үргэлж аяндаа явагддаг. ΔS > 0 ба ΔH > 0 үед процесс нь өндөр температурт аяндаа, бага температурт аяндаа явагдахгүй.
Аяндаа гарах урвалын жишээ юу вэ?
Хамгийн ихаяндаа үүсэх химийн урвалууд нь экзотермик байдаг - тэд дулааныг ялгаруулж, хүрээлэн буй орчноо дулаацуулдаг: жишээлбэл: шатаах мод, салют, шүлтлэг металыг усанд нэмсэн. Цацраг идэвхт атом задрахад энерги ялгардаг: энэ нь аяндаа явагддаг экзотермик цөмийн урвал юм.
