Монатомт хийн изобар процесст дулаан ба температурын өөрчлөлт дараах тэгшитгэлийг хангана: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Монатомын идеал хийн хувьд тогтмол даралт дахь хувийн дулаан нь 52R 5 2 R.
Q 0 изобар процесст байна уу?
Хэрэв системд дулаан нэмбэл Q > 0. Өөрөөр хэлбэл изобар тэлэлт/халаалтын үед хийдбуюу түүнтэй тэнцэхүйц орчинд эерэг дулаан нэмэгддэг. сөрөг дулааныг хүлээн авдаг. Дахин хэлэхэд хий нь хүрээлэн буй орчноос эерэг дулааныг хүлээн авдаг.
Изохорик процессын хувьд Q-г хэрхэн тооцоолох вэ?
Изохорик процессын хувьд: δQ=vCvmdT (энд Cvm тогтмол эзэлхүүн дэх молийн дулаан багтаамж): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Изобар процессын хувьд: δQ=vCpmdT (энд Cpm нь тогтмол даралт дахь молийн дулаан багтаамж).
Асуултыг хэрхэн тооцоолох вэ?
Термодинамикийн нэгдүгээр хуулийг ΔU=Q − W гэж өгөгдсөн бөгөөд ΔU нь системийн дотоод энергийн өөрчлөлт, Q нь цэвэр дулаан дамжуулалт (нийлбэр) юм. системд орж гарсан бүх дулаан дамжуулалт), W нь хийсэн цэвэр ажил (систем дээр эсвэл системээр хийсэн бүх ажлын нийлбэр).
W=- ∆ U гэж юу вэ?
31, 811 8, 656. donaldparida хэлэхдээ: Төгсгөлд нь W=-ΔU тэгшитгэл (хийсэн ажил нь потенциал энергийн өөрчлөлтийн сөрөг байна гэсэн үг) ба боломжит энерги нь аЛавлагаа цэгийг хязгааргүйд авах үед үргэлж сөрөг байдаг систем нь хоорондоо ямар ч хамааралгүй байдаг.
