Функциональ бүлгүүд нь өвөрмөц бүтэц, үүрэг бүхий атомуудын бөөгнөрөл юм. Туйлын молекулууд Туйлын молекулууд Химийн шинжлэх ухаанд туйлшрал гэдэг нь цахилгаан цэнэгийн салангид молекул эсвэл түүний химийн бүлгүүдэд хүргэдэг цахилгаан диполь моменттэй, сөрөг цэнэгтэй төгсгөл ба эерэг цэнэгтэй төгсгөл юм. Туйлын молекулууд нь холбогдсон атомуудын цахилгаан сөрөг байдлын ялгаанаас болж туйлын холбоо агуулсан байх ёстой. https://en.wikipedia.org › wiki › Химийн_туйлшрал
Химийн туйлшрал - Википедиа
(+/- цэнэгтэй) усны молекулуудад татагддаг ба гидрофиль шинж чанартай. Поляр бус молекулууд нь усаар түлхэгдэж, усанд уусдаггүй; гидрофобик байна. … Түүний оршихуй нь молекулыг усанд уусдаг болгох боломжийг олгоно.
Усанд уусдаг уу?
Гидофиль молекул буюу молекулын хэсэг гэдэг нь ус болон бусад туйлын бодисуудтай харилцан үйлчлэлцэх нь газрын тос эсвэл бусад гидрофоб уусгагчтай харилцан үйлчлэлцэхээс илүү термодинамикийн хувьд таатай байдаг молекул юм. … Ингэснээр эдгээр молекулууд усанд төдийгүй бусад туйлын уусгагчид уусдаг.
Гидрофоб уусдаггүй юу?
Липидүүд нь туйлшралгүй шинж чанартай олон төрлийн нэгдлүүдийг агуулдаг. Учир нь тэдгээр нь ихэвчлэн туйлт бус нүүрстөрөгч-нүүрстөрөгч эсвэл нүүрстөрөгч-устөрөгчийн холбоог агуулсан нүүрсустөрөгчид юм. Туйл бус молекулууд нь гидрофобик (уснаас айдаг) эсвэл усанд уусдаггүй.
БайнаУсанд уусдаг гидрофобик эсвэл гидрофил уусдаг уу?
Гидрофиль бодисууд нь туйлын шинж чанартай байдаг. "Яг адил уусдаг" онол нь гидрофил бодисууд нь ус эсвэл туйлын уусгагчид амархан уусдаг бол гидрофобик бодисууд нь усанд муу уусдаг эсвэл туйлын уусгагчид гэдгийг зохицуулдаг.
Гидрофобик эсвэл гидрофиль гэдгийг та яаж мэдэх вэ?
Гидрофобик молекулууд усанд уусдаггүй учраас энэ нэр томъёо үүссэн. Хэрэв молекул хэсэгчилсэн эерэг эсвэл сөрөг цэнэгтэй хэсгүүдтэй бол үүнийг туйл буюу гидрофиль (Грекээр "усанд дуртай") гэж нэрлэдэг.
