Химид тойрог замын эрлийзжилт (эсвэл эрлийзжих) нь атомын орбиталуудыг хольж шинэ эрлийз орбитал (атомын бүрэлдэхүүн хэсгээс өөр энерги, хэлбэр гэх мэт) үүсгэх тухай ойлголт юм. орбиталууд) валентын бондын онолд химийн холбоо үүсгэх электронуудыг хослуулахад тохиромжтой.
Эрлийзжсэн орбиталууд атом уу?
Эрлийз орбиталууд нь нэг атом дээрх атомын орбиталуудыг нэгтгэсэн загварын үр дүн юм-д бонд үүсгэхэд тохирсон геометрийн орбиталуудын шинэ багцыг бий болгодог. VSEPR загвараар урьдчилан таамагласан чиглэлүүд. VSEPR загвар нь бодит молекулуудад харагддагтай маш ойрхон геометрийг таамагладаг.
Эрлийзжсэн орбиталууд атомын орбитал уу эсвэл молекул орбитал уу?
Атомын орбиталууд нь атомын цөмийн эргэн тойронд байрладаг таамаглалын тойрог замууд юм. Молекул орбиталууд нь хоёр атом хоорондоо ковалент холбоо үүсгэх үед үүсдэг таамаглалын тойрог замууд юм. Эрлийз орбиталууд нь атомын орбиталуудын эрлийзжсэний улмаас үүссэн таамагласан орбиталууд юм.
sp2 атом уу эсвэл эрлийз тойрог зам уу?
Sp2 эрлийзжилт гэдэг нь нэг s ба хоёр p атомын орбитал холилдох бөгөөд үүнд нэг электрон нэг электроныг идэвхжүүлдэг. s орбитал нь 2p атомын орбиталуудын аль нэгэнд. Эдгээр атомын орбиталуудын нэгдэл нь эрчим хүчний түвшинд тэнцүү гурван шинэ эрлийз орбитал үүсгэдэг.
Ямар ялгаа байна ааэрлийз тойрог ба атомын орбиталууд?
Өөр өөр атомын орбиталууд электроны хэлбэр, тоо өөр өөр байдаг. Гэхдээ бүх эрлийз орбиталууд нь эквивалент бөгөөд ижил электрон тоотой. Гибрид орбитууд нь ковалент сигма холбоо үүсэхэд оролцдог бол атомын орбитууд нь сигма болон пи бонд үүсэхэд оролцдог.
