Химид тойрог замын эрлийзжилт (эсвэл эрлийзжих) нь атомын орбиталуудыг хольж, шинэ эрлийз орбитал (атомын бүрэлдэхүүн хэсгээс өөр энерги, хэлбэр гэх мэт) үүсгэх гэсэн ойлголт юм. орбиталууд) валентын бондын онолд химийн холбоо үүсгэх электронуудыг хослуулахад тохиромжтой.
Эрлийзжсэн орбиталууд атомын орбитал уу эсвэл молекул орбитал уу?
Атомын орбиталууд нь атомын цөмийн эргэн тойронд байрладаг таамаглалын тойрог замууд юм. Молекул орбиталууд нь хоёр атом хоорондоо ковалент холбоо үүсгэх үед үүсдэг таамаглалын тойрог замууд юм. Эрлийз орбиталууд нь атомын орбиталуудын эрлийзжсэний улмаас үүссэн таамагласан орбиталууд юм.
Атомын орбиталууд яагаад эрлийзждэг вэ?
Эрлийзжүүлсэн орбиталууд чиглэлтэй байдаг тул бонд үүсгэх үед илүү их давхцдаг тул үүссэн холбоо нь илүү бат бөх байдаг. Энэ нь эрлийзжих үед илүү тогтвортой нэгдлүүдийг үүсгэдэг.
sp2 атом уу эсвэл эрлийз тойрог зам уу?
Sp2 эрлийзжилт гэдэг нь нэг s ба хоёр p атомын орбитал холилдох бөгөөд үүнд нэг электрон нэг электроныг идэвхжүүлдэг. s орбитал нь 2p атомын орбиталуудын аль нэгэнд. Эдгээр атомын орбиталуудын нэгдэл нь эрчим хүчний түвшинд тэнцүү гурван шинэ эрлийз орбитал үүсгэдэг.
Sp3 пи бонд үүсгэж чадах уу?
Энэ нь тойрог замын эрлийзжүүлэлтэд ашиглагдаагүй бөгөөд энэ ньмолекул доторх σ холболтын хувьд өөр, үл нийцэх орбитал (2px ба 2py-ийн хувьд) хэвээр байна. Энэ үед түүний хийж чадах цорын ганц зүйл бол π бонд юм, учир нь энэ нь яг ийм зорилготой юм.
