sp2 эрлийзжүүлэлт молекулуудын тригональ хавтгай бүтцийг тайлбарлаж чадна. Үүнд 2s орбитал ба 2p орбиталын хоёр нь эрлийзжиж, тус бүр нь 67% p, 33% s шинж чанартай гурван sp орбитал үүсгэдэг.
Ямар төрлийн эрлийзжилт нь гурвалжин хавтгай молекул хэлбэртэй холбоотой вэ?
sp2 эрлийзжүүлсэн төв атомын хувьд цорын ганц боломжтой молекулын геометр нь тригональ хавтгай юм. Хэрэв бүх холбоосууд байгаа бол хэлбэр нь мөн гурвалжин хавтгай хэлбэртэй байна. Хэрэв бонд байх газрыг зөвхөн хоёр холбоо, нэг хос электрон барьж байвал хэлбэр нь нугалж болно.
Тригональ пирамид sp3 мөн үү?
Тригональ пирамид нь молекул дахь төв атом дээр гурван бонд ба нэг хос хос байх үед үүсдэг молекул хэлбэр юм. Тетраэдр электрон хос геометртэй молекулууд төв атом дээр sp3 эрлийзждэг. Аммиак (NH3) нь тригональ пирамид молекул юм.
Ямар молекул sp3 эрлийзжих вэ?
Метан Метан молекул нь дөрвөн тэнцүү холбоотой. Гибридизацийн хувьд нүүрстөрөгчийн 2s ба гурван 2p орбитал нь дөрвөн ижил тойрог замд нийлдэг бөгөөд одоо sp3 эрлийз гэж нэрлэгддэг. Нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн хоорондын холбоо нь маш нарийн төвөгтэй, өргөн хүрээтэй гинжин хэлхээний нүүрсустөрөгчийн молекулуудын үндэс суурийг бүрдүүлдэг.
SP sp2 sp3 эрлийз гэж юу вэ?
Sp, sp2, sp3 хоёрын ялгаа нь юу вээрлийзжүүлэх үү? sp эрлийзжилт нь нэг s ба нэг p атомын орбитал холилдсоны улмаас үүснэ, sp2 эрлийзжилт нь нэг s ба хоёр p атомын орбитал холилдсоноор ба sp3 эрлийзжилт нь нэг с ба гурвын холилдол юм. p атомын орбитал.
